Question

常温下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B、c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
• C、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• D、c（B⁺）=c（A^-）＜c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，说明HA是一元弱酸；0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则该溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，二者等体积混合，HA有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．

解答： 解：常温下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，说明HA是一元弱酸；0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则该溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，二者等体积混合，HA有剩余，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）＜c（A^-），酸的电离较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-），故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，正确判断酸、碱电解质强弱是解本题关键，再结合溶液酸碱性、电荷守恒分析解答即可，题目难度不大．