Question

1．在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此时A的物质的量浓度是0.75mol/L反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol
（2）x的值为2；5min内B的平均反应速率0.05mol/（L•min）；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是ABD （不定项选择）
A．只增大A的浓度                                B．增大反应的温度
C．向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D．使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．

Answer 1

分析 C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），则5min后C的浓度为0.5mol/L，测知D的浓度为0.5mol/L，可知x=2，反应的方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），A、B的物质的量浓度之比为3：5，设分别为3x、5x，则
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
转化（mol/L） 0.75         0.25       0.5         0.5
平衡（mol/L）3x            5x         0.5         0.5
起始（mol/L）0.75+3x  0.25+5x，
则0.75+3x=0.25+5x，x=0.25，结合平衡移动的影响因素解答该题．

解答 解：C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），则5min后C的浓度为0.5mol/L，测知D的浓度为0.5mol/L，可知x=2，反应的方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），A、B的物质的量浓度之比为3：5，设分别为3x、5x，则
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
转化（mol/L） 0.75         0.25       0.5         0.5
平衡（mol/L）3x            5x         0.5         0.5
起始（mol/L）0.75+3x  0.25+5x，
则0.75+3x=0.25+5x，x=0.25，
（1）由以上分析可知平衡时A的物质的量浓度为3x=3×0.25mol/L=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=（0.75+3x  ）×2L=1.5mol/L×2=3mol，
故答案为：0.75mol/L；3mol；
（2）由以上分析可知x=2，5min内v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.05mol/（L•min），故答案为：2；0.05mol/（L•min）；
（3）在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂等均能加快反应速率，选项C中浓度不变，反应速率不变，
故答案为：ABD；
（4）因为反应前后体积不变，盛放与上述相同量的A、B气体，改变体积，压强改变，但平衡不移动，则A和B的物质的量浓度的比值不变，
故答案为：=．

点评 本题考查化学平衡问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握三段式计算方法的运用，难度不大．