Question

【题目】有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

（1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

（3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

Answer 1

【答案】 NH4Cl Na2CO3 HCl HCl NH4Cl 大于14

【解析】（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，溶液呈酸性；盐酸抑制水的电离；Na2SO4对水的电离无影响；A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A为：NH4Cl， B为：Na2CO3，C为：HCl；（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，即pH变化较大的是HCl；NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，盐酸为强酸，抑制水的电离，故水的电离程度较大的是NH4Cl；（3）25℃时，若Na2CO3溶液中c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同，设c(OH-)B= c(H+)C=10-5mol/L，则稀释前Na2CO3溶液的pH=9，HCl溶液的pH=5，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，8<pHB<9，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，pHC=6，则pHB+pHC大于14。