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    在一定温度下，将物质的量都为2mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则此时A的转化率为（　　）
    分析：A（g）+2B（g）?2C（g）
    开始2     2        0
    转化0.8   1.6      1.6
    平衡1.2    0.4      1.6
    以此计算A的转化率．
    解答：解：将物质的量都为2mol的A和B充入一密闭容器中，发生A（g）+2B（g）?2C（g），
    达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则
     A（g）+2B（g）?2C（g）
    开始2     2        0
    转化0.8   1.6      1.6
    平衡1.2    0.4      1.6
    所以A的转化率为
    0.8mol
    2mol
    ×100%=40%，
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的计算，注意化学平衡三段法计算格式清晰直观，明确转化率的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    （1）此反应的平衡常数。

    （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

     

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    （1）此反应的平衡常数。
    （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

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    （1）此反应的平衡常数。

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    （1）此反应的平衡常数。

    （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

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