Question

将3.9g过氧化钠溶解于足量的水中．计算
（1）生成标况氧气多少g？
（2）转移电子的物质的量为？
（3）将铝粉投入上述溶液中最多可溶解多少g铝粉？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，与水发生2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，加入铝粉发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，结合反应的方程式计算．

解答： 解：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
（1）与水发生2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，由方程式可知n（O₂）=0.025mol，m（O₂）=0.025mol×32g/mol=0.8g，
答：生成标况氧气0.8g；
（2）反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑中，只有O元素化合价发生变化，则生成1molO₂转移2mol电子，则0.025mol氧气转移的电子的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，
故答：转移电子的物质的量为0.05mol；
（3）生成n（NaoH）=0.1mol，加入铝粉发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，则最多溶解0.1molAl，质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：将铝粉投入上述溶液中最多可溶解2.7g铝粉．

点评：本题考查利用酸碱与铝的反应进行计算，关键是清楚发生的化学反应及氢气与酸、碱之间的关系式，题目难度不大，注意相关反应的方程式的书写．