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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1)该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1

2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。

3)实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是___,还原剂是___。(填化学式)

【答案】11.9 16.8 KMnO4 HCl

【解析】

1)质量分数36.5%,密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度c=

2)配制450mL物质的量浓度为0.4molL-1的稀盐酸,设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释规律,V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL,解得V

32KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O中,Mn元素化合价降低,是氧化剂;Cl元素化合价升高,是还原剂。

1)质量分数36.5%,密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度c= = mol/L=11.9mol/L;故答案为:11.9

2)配制450mL物质的量浓度为0.4molL-1的稀盐酸,由于实验室没有450mL的容量瓶,所以需要选择500mL的容量瓶,配制成500mL溶液,设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释规律,V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL,解得V=16.8mL

32KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O中,Mn元素化合价降低,是氧化剂;Cl元素化合价升高,是还原剂;故答案为:KMnO4HCl

练习册系列答案
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1)请完成该化学方程式(将配平后的完整化学方程式写在答题卡上)。___

2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3)若产生7.1gCl2,则生成ClO2的质量为___g

4ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(用单位质量得到的电子数表示)是Cl2___倍(小数点后保留两位数字)。

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【题目】据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

下列说法正确的是

A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D. NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到修旧如旧

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【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除还有NaCl外,还含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,各步操作流程如下。下列说法正确的是

A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

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