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【题目】铜是重要的工业原料,现有组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取该混合物加入的稀硝酸中,固体物质完全反应,生成(标准状况)。向所得溶液中加入溶液,恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________

(2)混合物中,______________

(3)______

【答案】 0.1mol 0.2mol 0.75

【解析】

(1)与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水;

(2)根据化学方程式计算混合物中的物质的量;

(2)根据N原子守恒计算消耗溶液的体积。

(1)与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应方程式是

(2)设混合物中有

由题意可得,解得

(3)元素守恒可知,加入的的稀硝酸生成气体外,其余含元素的物质恰好和作用得到,钠元素、N元素的比为1:1。所以L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是ABCD四种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为:;③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由CH两种元素组成;②球棍模型为

C

①由CHO三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯

D

①由CHO三种元素组成;②球棍模型为

回答下列问题:

1A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为________。写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的方程式:___________________

2A与氢气发生加成反应后生成物质E,E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=___________________时,这类有机物开始出现同分异构体。

3)关于B的说法正确的是:___________________

a、所有原子在同一个平面上 b、六个碳原子之间是单双建交替的结构

c、一个B分子含有6σ d、含有苯环的化合物成为芳香化合物

4CD反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___________________;其化学方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我们在实验室模拟工业制氨的过程,以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料,获得以下键能数据:

化学键

N≡N

H-H

N-H

键能/(kJ/mol)

946

436

391

1)计算工业合成氨反应的反应热:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=________kJ/mol

2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N2 0.6molH2 0.5mol,在一定温度下进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________

②若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入氖气,则平衡将____(正向逆向”)移动。

3)在两个压强相等,温度分别为T1T2的容器中充入由1molN23molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____(填标号)。

aABC三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC

bA点和B点混合气体的密度大小关系:A<B

cA点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C

4)合成氨工业会产生大量副产物CO2,工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置如图所示:

①在阳极区发生的反应包括____________________H++ HCO3-=H2O+CO2

②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________

③再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇,

工业上利用该反应合成甲醇。已知:25℃,101KPa下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

写出CO2H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

冰水混合物

明矾

液态

蔗糖

B

CaO

海水

乙醇

C

胆矾

镁合金

AgCl

D

氢氧化钠

空气

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下:

下列叙述错误的是

A. 实验时先点燃装置①的酒精灯,过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3

C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温,可析出NH4Cl

D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以SiO2属于两性氧化物

B.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强

C.因为2C+SiO2Si+2CO↑,所以非金属性C>Si

D.晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料,二氧化硅可做光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含CrFeC)制备三氧化二铬的工艺流程如下:

已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题:

1步骤浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是__________________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为_______________

2步骤滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________

3步骤除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示:

1 2

pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________

4步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________

5步骤沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图2所示,当pH8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaNO2一种食品添加剂,它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-NO2-→Mn2NO3-H2O。下列叙述中正确的是(

A.该反应中NO2-被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO H

(1)某温度时,0.1 mol·L1的醋酸溶液中的c(H) 0.01 mol·L1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 ____(大于”“小于等于”)10,理由是_________

(2)常温下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是:_____________

Ac(H+) B Cc(H+)·c(OH) Dc(OH)/c(H+)

(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液:

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1c2,则其关系式为_________(用“<”“>”“=”表示,下同)。

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后,再分别加入少量等量的锌粉,反应开始时放出氢气的速率依次为v1v2,则其关系式为_______,反应结束放出的氢气的体积依次为V1V2,则其关系式为_____

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