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    (9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：

    (1) CuCl2的电离方程式为　　　　　　　　                      　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                            。

    (2)原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　　　mol/L。

    (3)反应后测得Cl－的浓度为　　　　　　 mol/L。

    (4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。 剩余的Cu2+的浓度为　　　　　　mol/L。

     

    【答案】

    (9分) (1) CuCl2 ＝Cu2++2Cl-    (1分)       Fe +Cu2+＝Fe2++ Cu        (2分)

    (2)0.2  (1分)    (3)0.4　 (1分)         (4)0.64　 (2分)        0.1(2分)

    【解析】（1）氯化铜是电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是 CuCl2 ＝Cu2++2Cl-。铁的金属性强于铜的，所以能置换出铜，反应的方程式是Fe +Cu2+＝Fe2++ Cu。

    （2）溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L，则根据氯化铜的化学式可知，溶液中铜离子的浓度是0.2mol/L。

    （3）氯离子不参与反应，所以反应后氯离子的浓度是不变的，还是0.4mol/L。

    （4）反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则亚铁离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，则根据方程式可知置换出的铜是0.01mol，质量是0.64g。

     

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    （1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

    所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。

    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是  g。

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    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是  g。

    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为           mol·L-1

     

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    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

    D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

    H．重复以上实验。

    请回答下列问题：

    （1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

    （用编号字母填写）。

    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　 　　　　。

    （3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下表是实验测得的有关数据：

    滴定序号

    待测稀硫酸的体积(mL)

    所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

    V1

    V2

    ①

    20．00

    0．50

    22．60

    ②

    20．00

    6．00

    27．90

    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

     

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