向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体.使其完全反应.对反应后的溶液.下列判断正确的是 [ ]A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 C．1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?武胜县一模）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）

HClO₄

．
（2）用X的三种同位素与¹⁶O、¹⁸O构成的X₂O所有分子，其相对分子质量的数值有

7

种．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=一2akJ?mol^-1

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=一2akJ?mol^-1

．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O

．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为

离子键、极性键

；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是

．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO₂，充分反应．离子方程式是

2CO₂+3OH^-﹦HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。

请回答下列问题：

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。

a．容器内压强一定

b．容器内气体的密度一定

c．容器内Z的分子数一定

d．容器内气体的质量一定

(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。

(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ。

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科目：高中化学 来源：武胜县一模 题型：问答题

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______．
（2）用X的三种同位素与¹⁶O、¹⁸O构成的X₂O所有分子，其相对分子质量的数值有______种．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式______．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO₂，充分反应．离子方程式是______．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市和平区东北育才学校高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______．
（2）用X的三种同位素与¹⁶O、¹⁸O构成的X₂O所有分子，其相对分子质量的数值有______种．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式______．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO₂，充分反应．离子方程式是______．

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科目：高中化学 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______．
（2）用X的三种同位素与¹⁶O、¹⁸O构成的X₂O所有分子，其相对分子质量的数值有______种．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式______．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO₂，充分反应．离子方程式是______．

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