Question

 (1)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为　.

反应后得到棕黄色的FeCl₃溶液.用此溶液做以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　                                                           .

(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈　　　色，即可制得Fe(OH)₃胶体.

(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别　　　　.

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是　                                            

　                                                                      ，

此变化的离子方程式为                                                　.

(6)已知明矾能净水，理由是                                               　

　                                                                    .

Answer 1

解析：(1)Fe₂O₃作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O.

(2)FeCl₃溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl₃＋3NaOH===Fe(OH)₃↓＋3NaCl.

(3)Fe(OH)₃胶体呈红褐色.

(4)甲为FeCl₃溶液，乙为Fe(OH)₃胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)₃胶体中看到一条光亮的通路.

(5)向Fe(OH)₃胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)₃沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)₃逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O.

(6)明矾净水，是因Al^3＋水解生成Al(OH)₃胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.

答案：(1)Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O

(2)Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓

(3)红褐　(4)乙　溶液和胶体

(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液

Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

(6)明矾溶于水后，Al^3＋水解生成Al(OH)₃胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉