Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）元素e的负一价离子的结构示意图为__________，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________（用具体微粒符号表示）。

（2）元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为____。

（3）b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________（用具体微粒符号表示）。

Answer 1

【答案】 S2->Cl->Na+>Al3+ O>N>C

【解析】

根据元素周期表可知：a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl。

（1）元素e为F，负一价离子的结构示意图为；微粒半径的比较：①电子层数越多半径越大②电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。因此f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Al3+；

答案： S2->Cl->Na+>Al3+

（2）元素i的单质为氯气，溶于水Cl2+H2OHCl+HClO，生成一种具有漂白作用的化合物HClO，该化合物的电子式为；

答案：

（3）同一周期从左到右，非金属增强，因为非金属性越强，得电子能力越强，b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为 O>N>C；

答案：O>N>C