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    下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

    ①乙烷(乙烯)　光照条件下通入Cl2，气液分离　②乙酸乙酯(乙酸)　用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液　③苯(苯酚)　用氢氧化钠溶液洗涤、分液　④乙醇(水)　加足量生石灰、蒸馏

    A．①②③　　　  B．①②④         C．①③④        D．②③④


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空。

    (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

    (1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

    (2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    (3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是          (　　)。

    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

    B．该晶体中一定含有SCN－

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a．蒸发皿　　b．石棉网　　c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩埚钳　　f．试管夹

    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________________________________________________。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_________________________________________________________、

    _________________________________________________________________。

    (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次。

    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是______________________________(填字母编号)。

    a．加热温度过高                              b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却                d．胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

    A．利用金属钠或金属钾　　　　　　B．利用质谱法

    C．利用红外光谱法　　　　　　　　D．利用核子共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是

       A．(3) (1) (5) (6) (2) (4)       B．(3) (5) (1) (6) (4) (2)

    C．(3) (2) (1) (6) (4) (5)       D．(3) (5) (1) (6) (2) (4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修：化学与技术】（15分）

    分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

    在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

    (1)分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_______型分子筛。

    (2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________

    (3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有          等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是             ；

    (4)加NH3•H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                   。

    (5)该生产流程中所得分子筛的化学式为                  。（用氧化物形式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋5、＋3、—3

    —2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性 ：Y比X弱

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水

    D．一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来

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