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    20．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．（查资料知：氢氧化铝是两性氢氧化物，两性氢氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应生成相应的盐和水）

    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
    （1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
    （2）写出C与X反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）往NaOH溶液中缓慢通入CO2气体直至过量，分别写出通入少量CO2时和过量CO2时反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

    分析 物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由转化可知，D能溶解白色沉淀，则D为HNO3，以此来解答．

    解答 解：因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4．
    （1）A、B、C、D、X分别为NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3、MgSO4，
    故答案为：NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4；
    （2）C与X反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）通入少量CO2时和过量CO2时反应的离子方程式分别为CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁、氢氧化镁可溶于酸为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Fe2+、K+、SO42-、NO3-

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在任意条件下都能自发进行
    B．已知热化学方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
    D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气

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    15．据报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后，我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（　　）
    A．元素B．原子C．分子D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
    B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1 mol金属钠含有的电子数
    B．0.012 kg 12C中含有的碳原子数
    C．1 mol H2SO4完全溶于水后电离出的H+的个数
    D．27 g Al与足量稀硫酸反应后生成H2的分子数

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    9．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
    C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
    D．50ml 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    20．燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是0.03g，O2的质量是0.24g．

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