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    13．把27g Al放人足量盐酸溶液中完全反应，计算反应生成的H2的体积（标准状况下）．

    分析 铝与NaOH溶液反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据V=nVm计算生成的氢气的体积．

    解答 解：令27g铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应是的氢气的物质的量为xmol，则：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g                    3mol
    27g                    xmol
    所以$\frac{54g}{27g}=\frac{3}{x}$，
    解得x=1.5mol
    标准状况下生成氢气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
    答：标准状况下生成氢气的体积为33.6L．

    点评 本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算方法，根据方程式计算若左右单位不一致时，注意左右单位相当，上下单位一致．

    练习册系列答案
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    3．下列实验操作中正确的是F、L、M、N、P、V
     

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    4．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
    （1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中Kw不变．
    （2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，其原因是氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银，此反应的离子方程式为：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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    1．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    8．下列关于钠的叙述中不正确的是（　　）
    A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠有很强的氧化性
    C．钠燃烧时生成氧化钠D．钠原子的最外层只有一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．4：3：2：1B．3：3：2：1C．4：3：2：2D．3：3：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化产物是N2；
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母），原因是氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水；
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是去除Cl2，原理是铜与氯气反应生成氯化铜；
    （4）干燥管中装有物质是碱石灰，作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度；
    （5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得
    CN-被处理的百分率等于82%，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低；
    （6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度
    建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应，建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．

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    2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大
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    3．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好．                 
    （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）下列对产物进一步处理不正确的是B．
    A．产物可用采用减压过滤得到晶体       B．在合适的温度下在烘箱内烘干
    C．在温室下隔绝空气使其干燥           D．产物需要密封保存．

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