Question

9．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数为0.2N_A
• B． 18gD₂O中含有的质子数为9N_A
• C． Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N_A
• D． 标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、铁在氯气中燃烧变为+3价；
D、标况下四氯化碳为液态．

解答 解：A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N_A个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，故含9mol质子即9N_A个，故B正确；
C、铁在氯气中燃烧变为+3价，故当生成0.5mol产物时，转移1.5mol电子1.5N_A个，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．