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    在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
    A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%
    B

    试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选：B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是(     )。
    A．
    B．单位时间内键断裂，同时6mol键断裂
    C．
    D．反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
    A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
    B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动
    C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1
    D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）
    A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度
    C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

    试比较下列大小关系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化剂的是     反应线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．上述正反应为吸热反应
    B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
    C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·mol－2
    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
    为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             (填字母，下同)
    A．容器中的压强不变
    B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
    C．v正(CO)＝v逆(H2O)
    D．c(CO)＝c(H2)
    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
    实
    验
    组
    		温
    度
    /℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		2.4
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①该反应的逆反应为       (填“吸”或“放”)热反应。
    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是                                       (用含a、b的数学式表示)。
    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

    A．升高温度
    B．充入N2(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
     
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是

    选项
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2
    		氨气的转化率
    		500 ℃
    		400 ℃
    B
    		等质量的钾、钠分别与足量的水反应
    		H2的质量
    		钠
    		钾
    C
    		在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
    		氨气的浓度
    		活性高的催化剂
    		活性一般的催化剂
    D
    		2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3
    		SO3的物质的量
    		2个大气压
    		10个大气压
     

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