Question

【题目】已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=1×10﹣30
②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92
下列说法正确的是（ ）
A.NO分解反应NO（g）? N2（g）+ O2（g）的平衡常数为1×10﹣30
B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C.常温下，NO,H2O,CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2
D.温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．NO分解反应NO（g） N2（g）+ O2（g）的平衡常数K= = = = =1015 ， 故A错误；
B．化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，故B错误；
C．化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 ， 故C正确；
D．①②是放热反应，③是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，所以升高温度①②平衡常数减小、③平衡常数增大，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．