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    13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
    D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4

    分析 A．滴加饱和NaCl发生盐析；
    B．X中可能含亚硫酸根离子；
    C．白色沉淀为硅酸，发生强酸制取弱酸的反应；
    D．加入饱和Na2CO3溶液，发生沉淀的转化，碳酸钙可溶于盐酸．

    解答 解：A．蛋白质溶于中滴加饱和NaCl发生盐析，而加CuSO4 溶液发生变性，故A错误；
    B．白色沉淀为硫酸钡，X中可能含亚硫酸根离子或SO42-，亚硫酸根离子能被硝酸氧化，故B错误；
    C．白色沉淀为硅酸，发生强酸制取弱酸的反应，则H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性弱，故C错误；
    D．加入饱和Na2CO3溶液，发生沉淀的转化，则Ksp：CaCO3＜CaSO4，碳酸钙可溶于盐酸，可处理水垢，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、离子的检验、酸性比较、沉淀的转化等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
    （2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D．它们离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
    （3）写出能够生成的气态氢化物的化学式HCl、H2S，比较其稳定性HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

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    ①金刚烷的分子式为C10H16；
    ②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种．
    （2）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图2所示． 
    ①该立方烷的六氯代物有3种；
    ②将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（标准状况下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量为92.3%．

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    A．t2～t3B．t0～t1C．t4～t5D．t6～t7

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    A．反应物A的浓度：a点小于b点
    B．可能是某种生物对反应起到的催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
    D．平均反应速率：ab段大于bc段

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    A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键
    B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小
    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
    D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

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    A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
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