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    常温下,在溶液中可发生以下反应：

    ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

    ③2+Z2=R2+2。由此判断下列说法正确的是

    A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

    B．Z2在③中发生氧化反应

    C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

    D．常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题包括2小题，共8分）

    I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

    查阅资料知，反应过程如下：

    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

    ②H2O2+I2=2HIO；

    ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：

    H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了___________的作用。

    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

    II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应的氧化产物是 ；每转移3 mol电子，反应消耗 g CH3OH。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )

    A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

    B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

    D．侯德榜创立联合制碱法

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）

    ① 再加入3OmL3mol/L盐酸 ② 改用30ml6mol/L盐酸

    ③ 改用2g粉末状大理石 ④ 适当升高温度

    A. ①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

    Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋A↑＋2H2O

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。

    a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    （2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。

    （3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。

    （4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

    D．电离时能产生H+的化合物是酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A B C D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

    A．加入水时，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大

    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

    C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

    D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

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