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    有机物是常用的降血脂药物之一．下列有关它的说法正确的是（　　）
    A、它是 的同系物
    B、它能发生加成、取代、消去等反应
    C、它可使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与溴水反应使其褪色
    D、它苯环上的一氯代物有三种
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有醚基以及苯环，结合苯、酸的性质解答该题．
    解答： 解：A．分子含有醚基，与的结构不同，不是同系物，故A错误；
    B．分子中不含能发生消去反应的官能团，故B错误；
    C．苯环侧链可被氧化，与溴水不发生加成反应，故C正确；
    D．结构对称，它苯环上的一氯代物有2种，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸性质以及同系物、同分异构体的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
    （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为
     

    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2?yMgCO3]
    （2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验．请填写表中空白：
    实验序号实   验实验现象结   论
    实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为
     
    实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量
     

     
    		白色不溶物中含有MgCO3
    实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
    量
     
    稀溶液    		产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子
    （3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．①装置C的作用是
     
    ；②白色不溶物的化学式为
     
    ．
    （4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B、人们常采用牺牲阳极保护法防止通讯电缆发生腐蚀
    C、在电镀槽中，镀件做阴极，阳极选用镀层金属
    D、用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．

    ①在烧瓶中加入浓硫酸．
    ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
    ③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
    ④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
    根据以上实验回答：
    （1）由步骤②的现象可得出的结论是：
     

    （2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
     

    （3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）KMnO4溶液褪色的化学方程式
     
    ．
    （5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）
     

    （6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
     
    （用含a、b数学表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物其结构简式如图，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A、不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、不能发生取代反应
    C、在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
    D、一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（　　）
    A、C60、Si60、N60都属于原子晶体
    B、C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
    C、由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    D、由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是（　　）
    A、N5+有24个电子
    B、N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C、N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    D、N5+在水中可以稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是
     
    （填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸
    b．微热溶液
    c．加水稀释                         
    d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是
     
    ．
    ③V1和V2的关系：V1
     
    V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
     
    ，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式
     
    ．
    ②步骤3中现象a是
     
    ．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A、松花蛋是一种常用食品，食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去
    B、“皮革奶”是奶粉中掺入皮革下脚料，将皮革灼烧时有烧焦羽毛的气味
    C、腌制食品中应严格控制NaNO2的用量
    D、从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

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