将含x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中.再通入z mol O2.并不断用电火花引燃使其充分反应.下列有关容器内反应的叙述中不正确的是().A.参加反应的Na2O2为(x+y)mol B.反应后容器中有O2 (x+y)/2 molC.反应前后容器中压强之比/zD.反应后生成了x molNa2CO3和2ymol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将含x mol CO和y mol H₂的混合气体充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，再通入z mol O₂，并不断用电火花引燃使其充分反应，下列有关容器内反应的叙述中不正确的是（）。
A.参加反应的Na₂O₂为（x+y）mol
B.反应后容器中有O₂ （x+y）/2 mol
C.反应前后容器中压强之比（温度未变）为（x+2y）/z
D.反应后生成了x molNa₂CO₃和2ymol NaOH

BC
【试题分析】

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

(14分) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　　　　　(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为　　　　　　(填序号)。

A.SO B.SO C.CH₃COO^－ D.SiO

②A中的化学键类型为　　　　。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

　　　　g(精确到0.1 g)。

⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省台州中学高三下学期第一次统练化学试卷 题型：填空题

(14分) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　　　　　(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为　　　　　　(填序号)。
A.SO B.SO C.CH₃COO^－ D.SiO
②A中的化学键类型为　　　　。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
　　　　g(精确到0.1 g)。
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2011届安徽省“江南十校”高三联考（理综）化学部分 题型：填空题

将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是
吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为，；
②下列能增大碳的转化率的措施是；

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高温度

D．增大压强

（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO (g)+2H₂O (g) △H=－519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
② Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；
（3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^－1）	0.2	0.1	0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝              mol^－1·(Lmin)^－1。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                           。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl‾、OH‾、NO₃‾、CO、X中的一种。