Question

将等物质的量的 Mg 和 Al 混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出 H₂ 最多的是：

1. A.
   3mol/LHCl溶液
2. B.
   4mol/LHNO₃溶液
3. C.
   8mol/LNaOH溶液
4. D.
   18mol/LH₂SO₄溶液

Answer 1

A
分析：在镁、铝混合物中加入HNO₃和浓H₂SO₄（两物质均具有强氧化性）都不能产生H₂，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H₂而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H₂，所以H₂量最多．
解析：A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、镁与浓硫酸（18mol/LH₂SO₄）反应生成SO₂气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．
点评：本题考查金属的性质，较易题．主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。