Question

14．用石墨作电极电解下列溶液①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液　③NaCl溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）①②⑤，
（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为1：1的是（填序号）③其阳极的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解的总方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是①，pH变大的是③⑤．（填序号）
（4）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是④（填序号），其总反应的化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1，应为电解水的反应；
（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为1：1，题中应该为电解NaCl溶液，分别生成氯气和氢气；
（3）阴极、阳极都有气体产生，如溶液pH变小，则酸性增强，可为电解硫酸溶液，浓度增大，如pH变大，可为电解KOH溶液；
（4）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小，只有硫酸铜符合．

解答 解：（1）电解①②⑤时，阴极氢离子放电，生成氢气，即4H⁺+4e^-→2H₂↑，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，
即4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，两极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1，
故答案为：①②⑤；
（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为1：1，题中应该为电解NaCl溶液，分别生成氯气和氢气，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，总方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂，
故答案为：③；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）阴极、阳极都有气体产生，如溶液pH变小，则酸性增强，可为电解硫酸溶液，浓度增大，如pH变大，可为电解KOH溶液，另外电解NaCl溶液，生成NaOH，pH也变大，故答案为：①；③⑤；
（4）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小，只有硫酸铜符合，电解的总方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：④；2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

点评 本题考查电解知识，为高频考点，把握离子放电顺序为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握电极和电解方程式的书写，题目难度不大．