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    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．碳酸钠可以用于治疗胃酸过多
    B．过氧化钠可做航天员的供氧剂
    C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能析出金属铜
    D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

    分析 A、碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
    B、过氧化钠与二氧化碳、水会生成氧气；
    C、钠与盐溶液反应时，先与水反应；
    D、碳酸氢钠受热分解生成气体．

    解答 解：A、碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠和氢氧化铝，故A错误；
    B、过氧化钠能与航天员呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可做航天员的供氧剂，故B正确；
    C、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，故C正确；
    D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了元素及其化合物的知识，明确物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）反应开始的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65mol，反应转移电子的物质的量0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（　　）
    A．0～t1时，V正＞V逆
    B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
    C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（　　）
    A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
    B．反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3
    C．混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多
    D．混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    B．硅是构成矿石和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位
    C．单晶硅常用于制造光导纤维
    D．可用石英坩埚加热NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42-
    B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32-
    C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+
    D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    C．BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
    D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
    发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
    （3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
    （4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
    A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
    B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的质量保持不变．

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