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    15．已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H18
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应
    C．1mol该物质最多和2molH2加成
    D．苯环上的一氯化物有4种

    分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C15H18，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
    C．含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol该物质最多和5molH2加成，故C错误；
    D．含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．根据如表推断下列说法中不正确的是（　　）
    性质金刚石石墨
    外观无色，透明固体灰黑，不透明固体
    沸点？？
    熔点？？
    燃烧热/kJ•mol-1395.4393.5
    A．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1
    B．在相同条件下石墨的熔点应高于金刚石
    C．金刚石中碳碳键键能大于石墨中碳碳键键能
    D．在相同条件下石墨和金刚石的沸点应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子从Zn极流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3•H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，请问MnO2在阳极产生．阳极的电极反应式是：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
    B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NA
    C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．燃煤和汽车尾气是造成雾霾天气的主要因素．
    （1）汽车净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①写出该反应平衡常数的表达式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
    ②若某温度下K=15，某时刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物质的量均为0.1mol，则此时反应移动方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
    （2）煤直接燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，可用甲烷催化还原消除其对大气的污染．
    已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
    ①写出常温下甲烷催化还原N2O4（g）生成N2和CO2和液态水的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    ②对于甲烷催化还原NO2的反应，以下说法正确的是AC
    A．若K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    B．增大压强有利于提高NO2的转化率
    C．当有0.4mol碳氢键断裂，同时由0.4mol氢氧键断裂，可知反应达到了平衡状态
    D．活化键：E（正）＞E（逆）
    （3）甲烷燃烧电池可以提升能量利用率，写出当以氢氧化钾为电解质溶液时，该电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．
    现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X，Y，Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z
    B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z
    C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．X和Z形成的化合物只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．3.4gNH3中含有电子数为2NA
    B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA
    C．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
    D．8.7gMnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示
    请回答下列问题：
    （1）Z代表的元素符号Al，在元素周期表中所处的位置（周期和族）是第三周期第ⅢA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4（写化学式）
    （3）X的氢化物的电子式为，其水溶液呈碱性性（填酸、碱或中）
    （4）Q单质与X的氢化物作用，产生无色无味气体和白烟，写出该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．

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