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    14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高
    B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
    C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z
    D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

    分析 由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置，Y为第二周期元素，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O元素，结合位置可知，X为N，Z为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，
    A．氨气、水分子间均含氢键，但水分子间氢键多，则三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高，故A正确；
    B．Z元素的氧化物对应的水化物，若为亚硫酸，为弱酸，故B错误；
    C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞X＞Y，故C错误；
    D．Fe与S反应生成FeS，Fe元素为+2价，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
    （1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

    ①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
    ②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
    ③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
    ④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
    ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
    ⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
    ⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
    （2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
    C．①-④目的是为了富集溴元素
    D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的叙述，正确的是（　　）
    A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    D．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．2LB．1 LC．0.5LD．3L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．兴趣小组同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题

    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽．冷凝水从a（填a或b）口进入
    （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．III中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）
    （4）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作方法先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2．
    （5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有Ⅲ、Ⅳ（填装置序号）
    （6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
    ⑤分馏（或蒸馏）（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图表示在没有通风橱的条件下，用浓盐酸等化学试剂制取并收集纯净而未干燥的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧夹．

    （1）写出仪器c的名称分液漏斗．
    （2）水槽中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去挥发出来的HCl．
    （3）6molHCl与足量二氧化锰反应，标况下，产生氯气＜（填“＞、＜或=”）33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
    B．用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
    C．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    D．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．丙烯和丙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和氯乙烯

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