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    《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
    （1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
    ①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ； ②从碘水中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ； ④分离植物油和水
     
    ；
    ⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3
     
    ；
    （2）
     
    实验用到了玻璃棒．需要加热的实验
     
    ；
     
    实验需检查某仪器是否漏水（填序号）．
    （3）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶  E．10mL量筒   F．胶头滴管    G．50mL烧杯   H．100mL容量瓶
    ①需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②实验时选用的仪器有（填序号）
     
    ．
    ③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．定容时俯视溶液的凹液面
     
    ．
    考点：化学实验方案的评价,溶液的配制,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验题,化学实验基本操作
    分析：（1）分液是分离互不相溶的两种液体的方法；
    过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；
    萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
    蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；
    溶解度受温度影响不同的固体利用结晶法分离，结合物质的性质的异同可采取相对应的分离方法；
    （2）过滤、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌；蒸发、蒸馏实验需要加热；分液漏斗、容量瓶使用之前需要检查是否漏水；
    （3）①根据c=
    1000ρw
    M
    计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    ②根据配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸的步骤选择使用的仪器，然后选出需要使用的仪器序号；
    ③根据实验操作对c=
    n
    V
    的影响判断配制过程中产生的误差情况．
    解答： 解：（1）①CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：A；
    ②碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：E；
    ③自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：C；
    ④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
    ⑤NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则除去NaCl溶液中所含的少量 KNO3选结晶法，故答案为：B；
    （2）过滤、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，则ABE中使用玻璃棒；蒸发、蒸馏实验需要加热，则BC需要加热；分液漏斗、容量瓶使用之前需要检查是否漏水，则DEF实验中需检查某仪器是否漏水，故答案为：ABE；BC；DEF；
    （3）①98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
    1.0mol/L×0.1L
    18.4mol/L
    ≈0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
    ②配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以需要选用的仪器的为：CEFGH，
    故答案为：CEFGH；
    ③A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，吸收空气中的水，浓度变小，则量筒量取5.4mL浓硫酸时溶质减小，则所配制稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
    B．容量瓶使用前有水，对溶质的物质的量和溶液最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；
    C．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液的体积偏小，由c=
    n
    V
    可知，浓度偏大，故答案为：偏大．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制实验等，侧重混合物分离实验、实验基本技能的综合考查，注意实验仪器的使用、常见混合物分离方法、实验基本操作等即可解答，综合性较强，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （l）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）11.2g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为l：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量是
     
    ．
    A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液．
    ①植物油的作用是
     
    ，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：
     
    ．
    ②阳极反应式为：
     
    ．
    ③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，Fe电极与电源
     

    极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，浓度变化如图所示．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出该反应属于何种反应类型．
    （1）丙烯通入溴水使溴水退色
     
    ；
    （2）苯和溴单质在铁粉作催化剂条件下反应：
     
    ；
    （3）工业上由乙炔制聚氯乙烯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：①H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热△H为
     
    ；C的燃烧热△H为
     
    ．
    （2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1?L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
     
    ．
    A．压强不再变化        B．气体密度不再变化        C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为
     
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCH4中含有4 NA个共价键
    B、在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA
    C、5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3 NA
    D、7.8gNa2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    C、向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为20，下列说法中不正确的是（　　）
    A、X、Y、Z、W均为非金属元素
    B、X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
    C、Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
    D、W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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