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    在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
    （1）烧杯里观察到的实验现象有：①_________________________②________________________
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式________________________
    （1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底
    （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示．
    （1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g?cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：
    ①
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；
    ②
    小球下沉至烧杯底部
    小球下沉至烧杯底部
    ．
    烧杯中所发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：
    ①
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    ；
    ②
    小球上浮
    小球上浮
    ．
    烧杯中发生反应的离子方程式为
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
    （2）下列说法中，正确的是
    B、D
    B、D
    ．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
    B、A、C
    B、A、C
    ；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    		充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①以上反应是可逆反应； 
    ②以上反应不是可逆反应；
    ③充电时化学能转变为电能；
    ④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    （请用化学方程式表示其原因）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
    （1）乙烯的电子式是
    ．
    （2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
    CD
    CD
    ．
    A．水    B． 稀硫酸    C．溴的四氯化碳溶液    D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A． A的结构简式是
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （4）同学们在学习A的知识后，设计了如下两个实验．
    方案Ⅰ：在盛有少量无水A的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．
    ①请写出A与钠反应的化学方程式：
    2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑
    2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑
    ．
    ②以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
    点燃放出的气体之前没有检验纯度
    点燃放出的气体之前没有检验纯度
    ．
    ③若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
    乙醇蒸气
    乙醇蒸气
    （写名称）．
    方案Ⅱ：
    a、在试管里加入2mL A；
    b、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
    c、立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
    d、闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
    ①该实验的目的是
    乙醇的催化氧化反应
    乙醇的催化氧化反应
    ；
    ②第④步操作中，铜丝表面的变化是
    铜丝表面由黑色变为红色
    铜丝表面由黑色变为红色
    ；
    ③写出该反应总的化学方程式
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学设计如图所示的装置进行实验，请回答：
    （1）若试管内盛溴的四氯化碳溶液，液体A跟固体B（电石）在常温下反应，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A可能是
     
    （填写一种物质名称或化学式）．所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下，与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为：
     

    （2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是
     
    ，根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是
     
    ．
    （3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．
    编号 液体A     固体B   可制得的气体
     ① 浓氨水 NaOH NH3
    ② 稀硫酸 Zn H2
    ③ 稀盐酸 CaC03 C02
    ④ 双氧水 Mn02 Q
    ⑤
     
     
     

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
    CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为___________  。
    ②图中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
    ③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
    若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
    A．升高温度       B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）下列叙述正确的是①____________②___________
    ①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
    A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大        
    B.电子通过导线由铜片流向锌片
    C.正极有O2逸出                          
    D.铜片上有H2逸出
    ②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
    H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠

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