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    实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

    A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

    ____ 。

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，

    ①________________________②_______________

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时，Ksp(CaCO3)

    =2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为

    (计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1L，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2L；若同温同压下V1=V2，则M是

    A．HCOOH

    B．HOOC—COOH

    C．HOCH2CH2COOH

    D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

    ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

    ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

    ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

    ④定容时俯视

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是

    A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水

    C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ；

    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）；

    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（胶体）+ O2↑+

    完成并配平上述反应的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）

    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

    B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是 、 （填离子符号）。

    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。

    A．Na2SO3溶液与HNO3

    B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧

    D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是 。

    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是 ，原因是 。

    （6）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高一下第六次半月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．四氯化碳分子比例模型：

    B．次氯酸的结构式为：H-Cl-O

    C．CO2的电子式是：

    D．离子结构示意图：

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