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    实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

    B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

    C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

    D.用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

     

    C

    【解析】Na2SO3与盐酸反应产生气泡，Na2SiO3与盐酸反应生成白色沉淀，Na2SO4与盐酸混合无现象，A正确；CO2与Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反应，CO2与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，B正确；硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，不能确定固体M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C错误；Na2SO3和Na2SiO3水解都显碱性，Na2SO4不水解，其溶液的pH=7，D正确。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为 。

    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    ①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1

    ②CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1

    ③S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式 。

    （3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-889．6 kJ·mol-1 ①

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67．7 kJ·mol-1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：

    （1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A与C形成的离子化合物的化学式为 _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为 。

    （2）C形成的简单离子的离子结构示意图为 。

    （3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式： ___________ 。

    （4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式： ______________________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-4氮及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（ ）

    A.可能是N2与NO2的混合气体

    B.可能是O2与NO2的混合气体

    C.可能是NO与NO2的混合气体

    D.可能是NO2一种气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。

    甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。

    【探究二】

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。

    a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。

    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（ ）

    A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-1无机非金属材料的主角-硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是（ ）

    A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色

     

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