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    【题目】为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

    有关说法不正确的是（ ）

    A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

    B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

    C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

    D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

    【答案】D

    【解析】

    A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；

    B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；

    C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；

    D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。

    A．实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；

    B．实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，而二氧化锰并没有明显的变化，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；

    C．对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，故C正确；

    D．对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题

    (1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。

    (2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。

    (3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。

    (4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。

    (5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：

    ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。

    ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。

    ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )

    A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图，下列说法正确的是（ ）

    A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸

    B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原

    C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种

    D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若下列图象中横坐标代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图象不能对应的是

    A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

    B.图②可能是饱和石灰水中通CO2至过量

    C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量

    D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。

    （1）该电池的工作原理为：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，该反应的还原产物为__________，若生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为_____________；

    （2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制备无水AlCl3，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因_____________________________________________________________；

    （3）解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因_______________________________；

    （4）工业制硫酸中，SO2的催化氧化采用常压而不是高压的原因______________________；

    （5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随着通入SO2体积的变化如图所示，该微粒X为_____________，SO2过量时溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为：

    A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

    反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    250

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

    (2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

    (3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

    实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

    (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

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