Question

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合：C（CH₃COOH）+C（H⁺）-C（OH^-）=0.1mol•L^-1
• B． pH相等的①（NH₄）₂SO₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）大小顺序为：①＞②＞③
• C． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c （H⁺）=C （CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHB溶液，其中PH=4：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒分析；
B．硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，其溶液中铵根离子浓度最小；硫酸铵和氯化铵溶液中都是铵根离子水解导致溶液显示酸性，两溶液中铵根离子浓度相等；
C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
D．0.1mol•L^-1的NaHB溶液的pH=4，说明HB^-的电离程度大于其水解程度，则c（B^2-）＞c（H₂B）．

解答 解：A．0.2mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液显示酸性，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者结合可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，故A正确；
B．pH相等的①（NH₄）₂SO₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl溶液，硫酸氢铵完全电离出氢离子，其溶液的浓度最小，则铵根离子浓度最小；硫酸铵和氯化铵溶液的pH相等，则铵根离子浓度相等，故三种溶液中c（NH₄⁺）大小顺序为：①=③＞②，故B错误；
C．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol•L^-1的NaHB溶液的pH=4，说明HB^-的电离程度大于其水解程度，则c（B^2-）＞c（H₂B），氢离子还来自水的电离，则溶液中正确的离子浓度大小为：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用，明确判断离子浓度大小常用方法．