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    9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
    （2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
    范围为3.2≤pH＜4.7．
    物质Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.78.31.2
    完全沉淀pH6.79.83.2
    （3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
    （4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
    （5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．

    分析 根据流程：低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，再加入氨水和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu（NH3）4]CO3留在溶液中，[Cu（NH3）4]CO3溶液蒸氨：Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑，将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，加水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答．

    解答 解：（1）将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，Cu、S和Fe化合价升高，被氧化；
    故答案为：提高浸取反应速率和原料的浸取率；Cu、S和Fe；
    （2）步骤Ⅱ“中和”时，沉淀铁离子，不沉淀Cu2+、Mn2+，由表可知，pH应控制的范围为3.2≤pH＜4.7；
    故答案为：3.2≤pH＜4.7；
    （3）根据流程，步骤IV加热“蒸氨”时[Cu（NH3）4]CO3溶液生成氧化铜粉末、氨气，则还有二氧化碳，反应为：Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑；
    故答案为：Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑；
    （4）步骤VI反应为氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，离子方程式为：CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O；防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率，故盐酸应过量；
    故答案为：CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O；防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率；
    （5）避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗），故常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂；
    故答案为：避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）．

    点评 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    XW
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    B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
    C．Z、W两元素均可与Mg元素形成离子化合物
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    ②CH3COOK与NaOH；
    ③CH3COOK与KCl；
    ④CH3COOK与KHCO3，
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    C．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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