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    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
    A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
    C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2
    D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
    B

    蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，故B说法错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
    A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
    B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
    C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是
    A．氯化钠
    B．硝酸钠
    C．氯化钾
    D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
    即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
    Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
    1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
    试求：
    （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
    （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是(    )
    A．BaSO4溶解度增大,Ksp不变
    B．BaSO4溶解度、Ksp增大
    C．BaSO4溶解度不变,Ksp增大
    D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
    在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
    若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
    Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
    (1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
    (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。
    (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：
    Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是  
    A．溶液中Ca2＋数减小
    B．溶液中c(Ca2＋)减小
    C．溶液中c(OH－)增大
    D．pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为（）
    A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
    C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因发生特殊反应，无法判断

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