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    20．下列相关说法不正确的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强
    C．难溶电解质可以由溶解度小的转化为溶解度更小的，但不能从溶解度小的转化为溶解度大的
    D．Ksp只受温度的影响，不受浓度的影响

    分析 A．△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
    B．加入NaHCO3与盐酸反应，使Cl2+H2O?HClO+HCl平衡正向移动；
    C．用适当试剂把沉淀能溶解；
    D．Ksp只与温度有关．

    解答 解：A．△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，故A正确；
    B．加入NaHCO3与盐酸反应，使Cl2+H2O?HClO+HCl平衡正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，故B正确；
    C．只要用适当试剂把沉淀溶解就是把溶解度小的物质转化为溶解度大的物质，故C错误；
    D．Ksp只与温度有关，与浓度无关，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查自发反应、化学平衡、沉淀转化以及溶度积等，难度不大，注意只要用适当试剂把沉淀溶解就是把溶解度小的物质转化为溶解度大的物质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
    （已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
    Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．
    （1）判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    （2）样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
    （3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无
    影响”）
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，还缺_玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6gg；
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解  ②摇匀 　 ③洗涤　 ④冷却  ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
    简述操作⑦的具体过程：向容量瓶注入蒸馏水，注意不要超过刻度，到离刻度线还有2-3厘米是，改用胶头滴管定容，滴定至凹液面与刻度线相平，最后颠倒摇匀．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填序号）：
    ①碳酸钠失去了部分结晶水　           ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠     ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用               ⑥溶液经定容摇匀后发现液面低于刻度线
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

    （1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c．过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，滤渣的主要成分为CaSO4（填化学式）．
    （2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为3a=2b+c．
    （4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
    ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
    ②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
    ③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
    请计算样品中Al3+和SO42-的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]来处理水中的悬浮颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化．
    I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：

    已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.04.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中Al 3+沉淀．
    （2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
    （3）在实际生产中，反应②常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若标况下有33.6L O2参与反应，则相当于节约NaNO2的物质的量为6mol．
    （4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是会产生一氧化氮，会造成大气污染．
    II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
    （5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH3COO-处理掉，
    其总反应为：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，写出该微生物
    燃料电池负极的电极反应式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
    （6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
    ①关于该电池的叙述，正确的有BD
    A．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12NA
    C．该电池能够在高温下工作
    D．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移
    ②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
    发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为384mg/L．
    （已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
    D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的性质与结论都正确的是（　　）
    选项性质结论
    A乙烯分别通入酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶
    液，两溶液都褪色    		这两个反应类型相同
    B油脂、多糖、蛋白质都能水解三者都是天然高分子化合物
    C乙醇和乙酸都能和钠反应两者的结构中都含有羟基
    D葡萄糖和乙醛都能和新制的氢氧化铜反应两者的结构中都含有醛基
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

    已知以下信息：①
    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的取代基位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是，由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．反应类型为取代反应
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中①苯环含有三个取代基；②有两个和A完全一样的官能团；③可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）（或）．
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物，反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）如图1所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
    ①实验中观察到的现象是：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体．
    ②产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小．
    ③写出有关反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （2）如图2是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
    锌片上观察到的现象为锌溶解，锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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