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    在T℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    ．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正值
    B、恒温下减小压强，反应体系的颜色加深
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为NO2+SO2?NO+SO3
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡常数K=
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    ．反应的化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析选项；
    A、NO2+SO2=NO+SO3，恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值；
    B、反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅；
    C、升温正逆反应速率 都增大；
    D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式．
    解答： 解：A、恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；
    B、化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误；
    C、升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡常数概念分析，平衡常数和反应速率影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
     
    		存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
     
    ，振荡
     
    		存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性性
    固体硝酸盐加热分解产物较复杂．兴趣小组对AgNO3热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：AgNO2、NO2、O2乙：Ag2O、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2丁：Ag、NO2、O2
    （2）你认为有科学性错误的是猜想
     
    ；
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

    （3）仪器连接后，放入固体试剂之前，微热A中试管，观察到C中有气泡连续放出，表明
     
    ；
    （4）装置B的作用是
     
    ；
    （5）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
     
    ；
    【查阅资料】AgNO2为淡黄色受热易分解，Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
       实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    （6）【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
     
    （填实验编号）．
    （7）【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有
     
    ；
    （8）C瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）
     
    25℃，其理由是
     
    ．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ；此时溶液中各离子浓度的关系：
     
    ．
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
     
    ；此时溶液中各离子浓度的关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（　　）
    A、2 mol
    B、3 mol
    C、4 mol
    D、5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为 1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、升高温度能使CH3OH增加
    B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C、3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、A的转化率提高
    D、C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示法正确的是（　　）
    A、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.4mol KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加热制取Cl2．设收集到的O2为amol，收集到的Cl2为bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    （1）如果配制500mL上述浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为
     
    L．
    （2）当a=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式：
     

    （3）当a=0.1时，b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属单质燃烧时火焰均为无色
    B、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    C、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
    D、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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