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    【题目】氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

    A.2H2+O2 2H2O；△H =142.9kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol

    C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：4g氢气燃烧放出的热量是4×142.9kJ=571.6kJ，因此热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

    (1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于________反应。

    (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成________色，停止加热，制得的分散系为________。

    (3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

    ①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________

    _____________________________________________________。

    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

    （1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为 。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示） 。

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为 。

    （3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，△H3减小

    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

    A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

    C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

    D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是

    A．过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银

    C．铝质容器为正极

    D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    下列正确的选项是（NA代表阿伏加德罗常数值）（ ）

    A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1

    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2NA

    C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

    D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：Y>Z

    B. 金属活动性：X<Y

    C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W

    D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 （ ）

    A. 汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多

    B. 含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡

    C. 人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应

    D. 氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多

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