Question

16．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
• B． 热稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S＞HCl
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃
• D． 元素非金属性：F＞O＞N＞C

Answer 1

分析 A．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强．

解答 解：A．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞Mg＞Al＞H，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性PH₃＜H₂S＜HCl，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞P＞C＞Si，所以HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C错误；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞O＞N＞C，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确同一主族、同一周期元素性质递变规律是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．