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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
    B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
    C．pH=6的某溶液一定呈酸性
    D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

    分析 A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够净水；
    B．依据锌活泼性强于铁强于锡，结合原电池工作原理解答；
    C．据PH值与溶液酸碱性的关系判断；
    D．充电时，为电解池，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连．

    解答 解：A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有吸附性，可用于水的净化，不具有杀菌消毒作用，故A错误；
    B．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B错误；
    C．溶液pH与温度、氢离子浓度都有关系，温度未知无法确定pH=6溶液酸碱性，故C错误；
    D．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题为综合题，涉及盐类水解的应用、金属的腐蚀与防护、溶液酸碱性判断，明确盐类水解实质、熟悉原电池、电解质工作原理、溶液酸碱性判断及pH值概念是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用所给物质的序号回答：①K2SO4固体  ②铁  ③蔗糖  ④稀盐酸
    在常温下能导电的是②④，属于电解质的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）下列相关说法正确的是A（填序号）．
    A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
    B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
    C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
    D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2 $?_{放电}^{充电}$Cd+2NiO（OH）+2H2O
    已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是ABD．
    A．电池放电时Cd作负极          B．反应环境为碱性
    C． 以上反应是可逆反应        D．该电池是一种二次电池
    （3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．
    ①a电极是电源的负极；
    ②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了4000mol电子．
    ③已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是0.82．（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．计算机芯片的主要成分Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．

    （1）电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放点}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充电时，Li+迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （2）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为80.4%（保留小数点后一位）．
    （已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=$\frac{负载利用电量}{电池输出电量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列十种物质：①氯气 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩浓硫酸
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有②③⑥，属于非电解质的有④⑤．（填序号）
    （2）将①与④按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3　$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）现在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的脱水性和强氧化性性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
    B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++e-═H2↑
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X＞Y

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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6gCH2═CHCHO中含有双键的数目为0.1NA
    B．标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
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    D．15g甲基正离子（+CH3）所含有的电子数是8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应
    B．该反应属于离子反应
    C．若有0.1mol氯气参与反应，则转移电子0.1mol
    D．该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂

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