在容积为2 L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).其他条件不变.在300 ℃和500 ℃时.甲醇物质的量n(CH3OH)?反应时间t的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH＞0B．其他条件不变.升高温度反应的平衡常数增大 C．300 ℃时.0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)?反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1

D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

【解析】由图中曲线看出，300 ℃时甲醇平衡时的物质的量多于500 ℃时甲醇平衡时的物质的量，则该反应为放热反应，ΔH<0，升高温度，化学平衡常数减小，A、B项错误；A点升高温度，平衡左移，增大，D项错误

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下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列说法不正确的是(　　)

A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大

B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀

C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________

(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：

①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高温度 B．充入He(g)使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。

③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。

(3)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

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氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

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下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质元素编号

ABCDEFGH

原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

最高化合价＋6＋5＋4＋5＋7＋4

最低化合价－2－3－4－2－3－1－1－4

已知：

①A与D可形成化合物AD2、AD3；

②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)E在周期表中位置是________________；

(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。

(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

横线上某盐的化学式应为________。

(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________