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    【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

    A. 4xB. 4x＋14

    C. 4x＋10D. 4x＋6

    【答案】D

    【解析】

    熟练掌握周期表结构，特别是同族元素原子序数之间的关系是解本题的关键。A的原子序数为x -1，C的原子序数为x +1，由元素周期表的结构可知，X与B的原子序数之差或D与X的原子序数之差可能为8、18、32。

    A.由分析可知，当B的原子序数为x-8且D的原子序数为x+8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x，故A错误；

    B.由分析可知，当B的原子序数为x-18且D的原子序数为x+32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x＋14，故B错误；

    C. 由分析可知，当B的原子序数为x-8且D的原子序数为x+18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x＋10，故C错误；

    D.通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4x＋6，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是( )

    A.反应①为吸热反应，且

    B.催化剂对反应①和反应②都有催化作用

    C.反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成

    D.反应②的活化能为，反应焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）

    A.X、Y的简单氢化物的稳定性：

    B.W、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

    C.甲分子中存在键

    D.Y元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

    已知：

    (I)相关金属单质的熔沸点

    金属单质

    Zn

    Fe

    Cu

    Cd

    熔点(K)

    693

    1812

    1356

    594

    沸点(K)

    1180

    3023

    2840

    1040

    (II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

    开始沉淀pH

    完全沉淀 pH

    Fe3+

    l.l

    3.2

    Zn2+

    5.9

    8.9

    Cu2+

    4.7

    6.7

    Cd2+

    6.9

    9.6

    请回答下列问题:

    (1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。

    (2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

    (3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗 镉需控制温度为_____左右。

    (4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。

    (5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

    (6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：

    容器内气体总压强（P）与起始压强的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）

    时间

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题

    （1）下列能提高A的转化率的是_______

    A.升高温度 B.体系中通入A气体

    C.将D的浓度减小 D.通入稀有气体，使体系压强增大到原的5倍

    （2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________；

    （3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围______

    Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是

    A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长

    B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短

    C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

    D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．

    （1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．

    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．

    （3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值）

    请回答下列问题：

    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．

    ②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．

    ③b 与a、c、d的数学关系式是_____________．

    II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    1

    20.0

    20.0

    23.0

    2

    20.1

    20.1

    23.2

    3

    20.2

    20.2

    23.4

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol1_(结果保留一位小数)。

    （3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。


    W

    X

    Y

    Z

    结构
    或
    性质

    最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元
    素形成的简单离
    子中，离子半径
    最小

    最高正价与最
    低负价之和为
    零

    （1）Z在元素周期表中位于 族。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。

    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。

    A．自然界中的含量 B．相应氯化物水溶液的pH

    C．单质与水反应的难易程度 D．单质与酸反应时失去的电子数

    ②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。（填对应的离子符号）

    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。

    A．m、n B．m、y C．n、y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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