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    某微粒用符号ZAMn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
    A、所含质子数为（A-n）
    B、所含中子数为（A-Z+n）
    C、所含电子数为（Z-n）
    D、中子数-电子数=A-2Z-n
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：在ZAMn+中M左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，右上角的字母表示离子的电荷数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析．
    解答： 解：A、在ZAMn+中M左下角的字母表示原子的质子数，则微粒的质子数为Z，故A错误；
    B、在ZAMn+中M左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，则微粒所含的中子数为A-Z，故B错误；
    C、ZAMn+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C正确；
    D、ZAMn+微粒的质子数为Z，中子数为A-Z，电子数为Z-n，则中子数-电子数=A-2Z+n，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确ZAMn+中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（　　）
    A、因为红磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹
    B、因为铜的化学性质不活泼，所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈
    C、因为氮气的化学性质不活泼，所以常用于食品包装袋内防变质
    D、因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.4mol?L-1，则混合液中镁离子的浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.15mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3+3H+
    B、一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
    D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
    B、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    C、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、金属铁和稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3 H2↑
    B、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
    C、氯原子的结构示意图：
    D、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
     
    146
    92
    U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学知识概括合理的是（　　）
    A、酸性氧化物都是非金属氧化物
    B、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
    C、丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    D、熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（　　）
    A、向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
    B、向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后．沉淀不消失
    C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
    D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，
    CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
     
    ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ，Ca2+采取的堆积方式为
     
    ，O2-处于Ca2+堆积形成的
     
    空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
     
    ．
    （5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=
     
    ．

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