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pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是

A.
A是强酸、B是弱酸
B.
A是弱酸、B是强酸
C.
A是强酸、B是强酸
D.
无法判断A、B酸性的相对强弱

D
本题虽简单但易上当，由于两种酸溶液的体积未知，所以不能由生成氢气的量的多少来判断A、B酸性的强弱。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

100mL的容量瓶

．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是

（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处

配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同

．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．

配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

100mL容量瓶

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH

．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：

用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（）

A.A是强酸、B是弱酸

B.A是弱酸、B是强酸

C.A是强酸、B是强酸

D.无法判断A、B酸性的相对强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

(08广州模拟)pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（）

A. A是强酸、B一定是弱酸 B. A是弱酸、B一定是强酸

C. A是强酸、B是强酸 D. A酸性一定比B酸性弱

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