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    pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是


    1. A.
      A是强酸、B是弱酸
    2. B.
      A是弱酸、B是强酸
    3. C.
      A是强酸、B是强酸
    4. D.
      无法判断A、B酸性的相对强弱
    D
    本题虽简单但易上当，由于两种酸溶液的体积未知，所以不能由生成氢气的量的多少来判断A、B酸性的强弱。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：
    ①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：
    ①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
    100mL的容量瓶
    100mL的容量瓶
    ．
    （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是
    B
    B
    （多选扣分）．
    A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   
    B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
    C．两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
    配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
    配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
    ．
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．
    配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质
    配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：
    取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
    取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
    ．
    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    ．
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：
    用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
    用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（    ）

    A.A是强酸、B是弱酸

    B.A是弱酸、B是强酸

    C.A是强酸、B是强酸

    D.无法判断A、B酸性的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08广州模拟)pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（  ）

    A.  A是强酸、B一定是弱酸    B.  A是弱酸、B一定是强酸

    C.  A是强酸、B是强酸           D.  A酸性一定比B酸性弱

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