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【题目】下列有关有机物的描述不正确的是

A. 有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰

B. FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体

C. 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型

D. 1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应

【答案】A

【解析】

A. 有机物没有对称轴,该分子中有6种氢原子,所以其核磁共振氢谱图中有6种类型的氢原子吸收峰,故错误;B.苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体中分别滴加FeCl3溶液,出现分层,下层为黄色的为苯,出现紫色的为苯酚,出现分层,上层为黄色的为四氯化碳,不分层,出现红色溶液的为硫氰化钾,不分层,没有明显现象的为乙醇,出现白色沉淀的为硝酸银。所以氯化铁可以鉴别,故正确;C. 有机反应中存在羟基消去上层碳碳双键,和羟基被溴原子取代,涉及取代反应和消去反应两种类型,故正确;D. 1 mol 一含有碳碳双键和羰基和苯环,一定定条件下最多可以与6 mol H2反应,注意酯基中的碳氧双键不发生加成反应,故正确。故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无需其他操作,仅将中物质加入(或通入)中,预测的实验现象与实际相符的是

选项

预测现象

A

久置氯水

紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色

B

浓盐酸

二氧化锰

产生黄绿色气体

C

二氧化碳气体

水玻璃

产生白色沉淀

D

硫氰化钾溶液

氯化铁溶液

产生血红色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通人适量CO2发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为_______________________________

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是_________________(用化学方程式表)。

(4)H2O2KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液,则酸性髙锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式: ________________________________

II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2C12的性质。

(5)若从左端分别通入SO2C12装置A中观察到的现象是否相同______(相同不相同”)。

(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5. 0×10-2 mol电子,则该反应的化学方程式为____________________________

(7)若由元素SO组成-2价酸根离子X,XSO的质量比为4 : 3;Cl2与含有X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加人氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是_____

(2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式:______

Al+NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2↑+H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

Ⅱ.“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼,钒是现代工业的味精。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2

(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_____

(5)V2O5 是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】F 是重要的有机化合物,可以由基础化合物 A 通过以下过程制得:

已知:①

核磁共振氢谱显示 C 的分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子,且其峰面积之比为6:1:2:1;

F是酯类化合物,分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

(1)A 发生加聚反应的化学方程式是_____

(2)B _____ B 方法___________

(3)F 中的官能团的名称为_____;C+E→F 的化学方程式是_____

(4)X E 互为同分异构体,且 X 具有下列性质,符合条件的 X _____种(不考虑立体异构)。

①分子中含有苯环,且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体

②与银氨溶液共热有银镜生成。

(5)设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂),充入2molN2和3molH2, 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下,Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. Y的最高化合价为+6

B. 简单氢化物的稳定性:Y>W

C. 简单离子半径:W>Q>Y>X

D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列冶炼金属的原理正确的是

A. 电解食盐水制备金属钠 B. 电解氯化铝制备金属铝

C. MgOCO热还原法制备单质镁 D. 加热分解Ag2O制备金属银

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A. 高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B. 工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

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