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下列化学用语书写正确的是(  )
A、NaHS水解反应:HS-+H2O?H3O++S2-
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向明矾溶液中加入碳酸氢钠:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.HS-+H2O?H3O++S2-表示的是硫氢根离子的电离方程式;
B.碘离子还原性强于二价铁离子,氯气先氧化碘离子;
C.氢氧化钡过量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水;
D.向明矾溶液中加入碳酸氢钠,发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳.
解答: 解:A.NaHS水解反应离子方程式:HS-+H2O?OH-+H2S,故A错误;
B.碘离子还原性强于二价铁离子,1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中,氯气不足只能氧化碘离子,离子方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2,故B错误;
C.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故C错误;
D.向明矾溶液中加入碳酸氢钠,离子方程式为:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查离子方程式的正误判断,题目难度不大,明确反应的实质是解题关键,可以从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关.已知铁与冷的稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体;与热的稀HNO3反应时,主要还原产物为N2O气体;当HNO3更稀时,其主要还原产物是NH4+.现有铁与稀 HNO3的作用,请分析下图,回答有关问题.假设曲线的各段内只有一种还原产物.
(1)0点到a点的还原产物是
 

(2)a点到b点的还原产物是
 
,其原因可能是
 

(3)试完成b点到c点的反应方程式:
 
Fe+
 
HNO3--
 
Fe( NO33+
 
[
 
]+
 
H2O
(4)反应过程中,到达
 
点时,HNO3已完全反应.
(5)已知达到d点时反应结束,此时溶液中的主要阳离子是Fe2+,则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将电解质分为强、弱电解质的依据是(  )
A、属于离子化合物还是共价化合物
B、在一定条件下的电离程度
C、熔融状态下是否完全电离
D、溶于水后的导电能力是强还是弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,书写不正确的是(  )
A、用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、把金属钠放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
C、将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中:2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关反应的离子方程式书写不正确的是(  )
A、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O
B、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C、硝酸银溶液与盐酸反应:Ag++Cl-=AgCl↓
D、氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在物质分类中,前者包括后者的是(  )
A、氧化物、化合物
B、溶液、胶体
C、分散系、溶液
D、酸性氧化物、化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化中属于物理变化的是(  )
A、剩饭变馊B、自行车生锈
C、牛奶变酸D、蛋白质盐析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况:
 

(2)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+8H2O+5Cl2
 

当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为
 

(3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S,则三种单质的氧化性顺序为:
 

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
 
;在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
 

(5)医疗上常用小苏打治疗胃酸过多,小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)B、C元素的名称分别为:B
 
、C
 
;E的电子式为
 

(2)C、D两元素形成的化合物C2D2
 
化合物(填“离子”或“共价”),C2D的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为
 

(3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用
 
解释.
A.共价键        B.离子键       C.氢键        D.分子间作用力
(4)工业上制备D的最高价氧化物水化物的三个主要阶段依次是
 

(5)把盛有一定体积的AB、AB2混合气体的容器倒置于水中,待液面稳定后,容器内气体体积变为为原体积的一半(同温、同压下测定),则原混合气体中AB的体积分数为
 

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