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    实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

    如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：

    (1)

    开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是________；负极发生的反应是________．

    (2)

    随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________．

    答案：
    解析：

    (1)

    Al(2分),H2(2分),Mg＋2OH?/SUP>－2e?/SUP>＝Mg(OH)2(2分)若写成：Mg－2e?/SUP>＝Mg2+得1分

    (2)

    Al＋4OH?/SUP>－3e?/SUP>＝AlO2?/SUP>＋2H2O(2分)O2＋2H2O＋4e?/SUP>＝4OH?/SUP>(2分)铝片中含有杂质，构成原电池．(2分)


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    科目：高中化学 来源：2007届江阴市高三化学第一次模拟试题(人教) 人教 题型：058

    实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

    如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：

    (1)

    开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是________；负极发生的反应是________．

    (2)

    随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如下图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/L NaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：
    (1)开始阶段，原电池的正极是____（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是____；负极发生的反应是____。
    (2)随后阶段，铝片发生的电极反应式____； 镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：
    2H2O+2e-==H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是____；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________。
    (3)铝表面的氧化膜用砂纸不易除去，而此实验中无需刻意除去，原因是 ____（用化学方程式表示）。 (4)若此实验中的电解质溶液改为稀硫酸，则电池的负极为____（填“Mg”或“Al”）片，其电极反应式为___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该电池中究竟哪种金属作负极、发生了怎样的电极反应，进行了如下实验：
    如图剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。


    开始，电表指针向右偏转约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。
    根据以上实验现象，回答下列问题：
    （1）开始阶段，电池的正极是_______(填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是______；负极发生的电极反应是______________________。
    （2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是_________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是____________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

    如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：

    （1）开始阶段，原电池的正极是____（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是____；负极发生的反应是                        。

    （2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟哪种金属作负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

    如图，剪取约8 cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500 μA的教学演示电表的“-”“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol·L-1 NaOH溶液的烧杯中。

    开始，电表指针向右偏移约500 μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400 μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。

    根据以上实验现象，回答下列问题：

    （1）开始阶段，原电池的正极是__________（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的电极反应是________________________________________。

    （2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是__________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-====H2↑+2OH-(极少)，试判断此电极发生的主要反应是__________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是___________________________。

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