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    下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是

    A．① ③ ⑥ B．① ⑥ ⑦ C．③ ④ ⑥ D．② ④ ⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）

    A、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    B、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

    容器

    物质

    起始浓度/(mol•L-1)

    平衡浓度/(mol•L-1)

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

    下列说法正确的是

    A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

    B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

    C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

    A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

    反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

    反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

    （1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。

    （2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。

    A．缩小容器的体积 B．再通入CO2

    C．升高温度 D．使用合适的催化剂

    （4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg。

    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变＿＿＿色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是＿＿＿＿＿（填序号）。

    ①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液

    （2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为＿＿＿＿（填序号）。

    ①I2 ②KI ③KIO3

    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

    A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

    B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

    C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

    D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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