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    12．不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
    A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
    B．尿毒症患者使用血液透析治疗
    C．明矾净水
    D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色

    分析 A．气溶胶具有丁达尔现象；
    B．胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体；
    C．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
    D．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体．

    解答 解：A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A不符合；
    B．尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故B不符合；
    C．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，和胶体有关，故C不符合；
    D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业上利用电镀污泥 （主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质） 回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
     Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有CuSO4．
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
    ①加入石灰乳调节pH到约3.2～4.3，检验Fe3+已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除；
    ②将浊液加热到80℃，趁热过滤．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．
    （4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应能用H++OH-═H2O 表示的是（　　）
    A．NaOH 溶液和CO2 的反应B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
    C．NaHSO4溶液和KOH 反应D．石灰乳和稀H2SO4 的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    蒸馏烧瓶    		B．
    分液漏斗    		C．
    蒸发皿    		D．
    溶量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．
    （1）A物质的结构简式为CH2=CH2．
    （2）B→C的反应类型：氧化反应；
    （3）反应③的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法取少量C于试管中，加入银氨溶液，水浴加热，产生光亮的银镜（或新制氢氧化铜溶液，产生（砖）红色沉淀），则有醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．动手实践：为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
    实验步骤实验现象
    ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
    ②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液仪器：①试管，②胶头滴管．
    （3）此实验的结论为氧化性的强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2．
    （4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：HClO4＞HBrO4＞HIO4．
    （5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
    （6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．此实验的结论为氧化性Cl2＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，化学平衡常数K=0.1
    B．H2S的平衡转化率为20%
    C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
    D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．

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