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    19．可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0C．P1＜P2  a=c+dD．P1＜P2   a+b=c+d

    分析 可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即△H＜0；
    右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物A的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即a+b=c+d，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氨气分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂．目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等．回答下列问题：
    （1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害．有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素．
    （2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：NaH2PO4═Na++H2PO4-．
    （3）磷酸二氢钠制备流程如下：
    ①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：Ca2++SO42-+2H2O═CaSO4•2H2O↓
    ②操作a的名称为：过滤，固体c的成份为：碳酸钡、硫酸钡在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：Na2HPO4或Na3PO4（填化学式）
    ③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4•2H2O，该实验的产率是：75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

    已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．
    （1）NaBH4中H元素的化合价为-1．
    请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
    □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
    （2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等．
    在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的空气和水蒸气．
    （3）第②步分离采用的方法是过滤．
    第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．
    （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O
    （1）将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为9.6L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）52L．
    （2）将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为a＜V≤3a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1．
    （1）写出反应的化学平衡常数表达式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高温度，化学平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）当CO转化率为25%时，则该反应B
    A、达到化学平衡状态           B、未平衡，向正反应方向进行
    C、未平衡，向逆反应方向进行    D、无法判断
    （3）当CO的起始浓度仍为2mol•L-1，H2O（g）的起始浓度为6mol•L-1，则平衡时CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（　　）
    A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    B．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O
    D．1 mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定微粒的数目可能不等的是（　　）
    A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数
    B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数
    C．同温、同体积的CO和NO的质子数
    D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）
    A．硫酸，二氧化硫B．BaCO3，氨水C．盐酸，酒精D．熔融的氯化钾，水

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