Question

7．如果向10mL、2mol•L^-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所得溶液呈酸性还是碱性？为什么？

Answer 1

分析 根据2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，结合硫酸与氢氧化钠的物质的量计算二者哪种过量，在判断溶液的酸碱性．

解答 解：向10mL、2mol•L^-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，
发生的反应为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，n（H₂SO₄）=2mol•L^-1×0.01L=0.02mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.03L=0.03mol，
由方程式可知0.03molNaOH完全反应，消耗0.015mol硫酸，所以硫酸过量，溶液显酸性；
答：溶液显酸性，因为反应后硫酸有剩余．

点评 本题考查了酸碱混合溶液的酸碱性判断，题目难度不大，注意根据反应方程式判断酸碱哪种物质过量，再判断酸碱性．